【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請根據(jù)如圖所示,回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”),總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況),丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
【答案】原電池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6 減小 增大
【解析】
(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(2)乙池是電解池,A為陽極,B為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成銀,硝酸和氧氣,電池反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g Ag,其物質(zhì)的量==0.05mol,根據(jù)電子守恒計算4Ag~O2~4e-,甲池中理論上消耗O2的體積==0.28L=280mL;丙為電解池,C為陽極,D為陰極,電解氯化銅溶液,銅離子在陰極得到電子析出銅,結(jié)合電子守恒計算2Ag~Cu~2e-,析出銅質(zhì)量==1.6g;
(4)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液pH增大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________;
寫出選用物質(zhì)的名稱:A____________,B__________,C____________;
上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________。
寫出B處的離子方程式: _________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿,是應(yīng)用廣泛的化工原料,也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空:
(1)用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。
(2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析,離子互換反應(yīng)進行的方向是___。
向Na2S溶液中不斷通入SO2,直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁,停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為:S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
(3)反應(yīng)過程中,溶液的pH逐漸___(填“變大”、“變小”),生成的沉淀是___;
(4)關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液,下列離子濃度關(guān)系正確的是___。
a.c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)
c.c(Na+)=2c(HS-)
d.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題:
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是
A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.圖丙表示用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線
D.圖丁表示相同溫度下,向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是( )
離子交換膜
A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.飽和NaCl從a處進,NaOH溶液從d處出
D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定量的密閉容器中,充入濃度分別為0.20mol·L-1、0.10mol·L-1 SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,不可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.10 mol·L-1B.O2為0.05mol·L-1
C.SO2為0 mol·L-1D.SO3為0.15 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。
回答下列問題:
(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。
(2)裝置B的作用是______________________________________。
(3)裝置C的作用是____________________________________________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。
(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。
(6)若開始時稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是,注:△H<0為放熱反應(yīng)
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq);△H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H<0
D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);△H<0
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com