3．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種己獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率；
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl；
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl，寫出硝酸與濃KCl溶液反應的化學方程式4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O．

分析 反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，由流程題可知生成CaCO3、（NH4）2SO4和CO2，過濾后在濾液的主要成分為（NH4）2SO4，加入KCl，在干態(tài)、加熱的條件下進行，分離出氯化銨，可得硫酸鉀，在濾液中加入硝酸鈣，可得到硫酸鈣和硝酸鉀，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶可得硝酸鉀，
反應III中碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和二氧化碳；
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B，B是三原子分子，B與O2反應生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C，A是氯氣、C是NO2，根據(jù)原子守恒知，B是NOCl，
根據(jù)反應物和生成物書寫方程式．

解答 解：反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，由流程題可知生成CaCO3、（NH4）2SO4和CO2，過濾后在濾液的主要成分為（NH4）2SO4，加入KCl，在干態(tài)、加熱的條件下進行，分離出氯化銨，可得硫酸鉀，在濾液中加入硝酸鈣，可得到硫酸鈣和硝酸鉀，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶可得硝酸鉀，
反應III中碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和二氧化碳；
（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，由流程題可知生成CaCO3、（NH4）2SO4和CO2，由質(zhì)量守恒可知反應的方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，
故答案為：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）（NH4）2SO4加入KCl，在干態(tài)、加熱的條件下進行，可生成易分解的氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，溫度降低又生成氯化銨，以此可分離出氯化銨，得硫酸鉀，且能加快反應的速率；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率，
故答案為：分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率；
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl，應先加入硝酸鋇時硫酸鉀完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，以免干擾氯離子的檢驗，然后再加入硝酸銀檢驗氯化鉀，操作方法為加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl，
故答案為：加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl；
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3，故答案為：（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3；
（5）B是三原子分子，B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，C應為NO2，黃綠色氣體應為Cl2，
則B中含有N元素和Cl元素，結(jié)合原子守恒得反應的方程式應為2B+O2=Cl2+2NO2，可知B的分子式為NOCl，
所以硝酸與濃KCl溶液反應的化學方程式為4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O，
故答案為：NOCl；4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗方案的設計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，明確流程圖中發(fā)生的反應及基本操作方法是解本題關鍵，知道各部分物質(zhì)成分，題目難度中等．

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11．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）表中標出的9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是Na．
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）．
（3）⑤與⑦能形成一種A2B型化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比5：1．

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11．乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了如下滴定方法測定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，
達到反應終點時消耗了10.00mL；
請回答：（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）①通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x=2．
討論：②若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。ㄍ希�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（II）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是：起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明己洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解；充分溶解后分數(shù)次加入K2CO3，反應生成KHC2O4．將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）．
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴中加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和KHC2O4溶液反應得到，從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干澡．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有；
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程下：

（已知：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4，將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解，充分溶解后分數(shù)次加入K2CO3，反應生成KHC2O4，將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a、縮短加熱的時間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005mol•L-1•s-1，計算：
（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）1min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是（　　）
A．加入少量酒精B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰

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