Question

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005mol•L^-1•s^-1，計算：
（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）1min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）根據(jù)1min末已生成0.2mol W計算出消耗Y的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出1min末時Y的濃度；
（3）根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)成正比計算出n．

解答 解：（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為：v（X）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，
答：前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol•L^-1•min^-1；
（2）根據(jù)反應2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g）可知，1min末時消耗Y的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，則1min時Y的濃度為：c（Y）=$\frac{0.6mol-0.1mol}{2L}$=0.25mol/L，
答：1min末時Y的濃度為0.25 mol/L；
（3）1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.1mol•L^-1•min^-1，以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005mol•L^-1•s^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則：0.1mol•L^-1•min^-1：0.3mol•L^-1•min^-1=2：n，解得：n=6，
答：化學反應方程式中n=6．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學反應速率、物質(zhì)的量濃度的計算及化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．