9．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)方案    
現(xiàn)象導(dǎo)管中有紅色柱注射器的活塞往外推高錳酸鉀酸性溶液褪色帶火星的木條復(fù)燃
結(jié)論或作用證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可用于測(cè)定反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的氣體是乙烯MnO2可與H2O2反應(yīng)生成O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中水液面上升；
B．應(yīng)該用分液漏斗；
C．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．二氧化錳作催化劑．

解答 解：A．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中水液面上升，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A選；
B．應(yīng)該用分液漏斗，否則生成的氫氣逸出，故B不選；
C．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該用溴水檢驗(yàn)乙烯，故C不選；
D．二氧化錳作催化劑，能加快反應(yīng)速率，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)速率測(cè)定、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要排除其它因素的干擾．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢
D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電流從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極
B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
D．電池中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“化學(xué)-我們的生活、我們的未來(lái)”．下列有關(guān)知識(shí)敘述正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+是人體所需微量元素B．苯酚不能用于殺菌消毒
C．氫氣是未來(lái)的一種理想燃料D．乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H
C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：
D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→+12Mn2++28H2O．
A．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子
C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)有錯(cuò)的是（　�。�
A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無(wú)水氯化鈣
C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
D．危險(xiǎn)化學(xué)品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp3，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

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