13．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，正極：2H++2e-=H2↑．

分析 生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，在弱酸性或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，在酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，
（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，原溶液呈中性，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案為：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-；
（2）若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：酸；2H++2e-=H2↑．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應溫度降低              D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min
后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；
若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
判斷該反應易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，
寫出a電極上發(fā)生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體．為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示方法或說法正確的是（　　）
A．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．苯分子的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨特的鍵
D．實驗室中用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應的是（　�。�
①②   　③（CH3）3CCH2Cl　   ④CHCl2CHBr2　    ⑤　   ⑥CH3Cl．
A．③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，
（1）反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請將上述反應改成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）上述反應中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（4）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（5）每2molCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子2.408×1024個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物N的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol有機物N在一定條件下分別與足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反應理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

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