3．有機物N的結構如圖所示，1mol有機物N在一定條件下分別與足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反應理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

分析 該有機物中含有酚羥基、醇羥基、所記哦、酯基以及-Br、-Cl等官能團，-OH、-COOH能和Na反應，酯基、酚羥基-Br、-Cl和-COOH能和NaOH反應，只有-COOH能和NaHCO3反應，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，以此解答該題．

解答 解：有機物含有1個羧基，1個酚羥基，1個酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，-Br可水解生成酚羥基和HBr，且-Cl也可在堿性條件下水解，則1mol有機物可與7molNaOH；
只有羧基于碳酸氫鈉反應，則1mol有機物可與1mol碳酸氫鈉反應；
能與氫氣反應的苯環(huán)，則1mol有機物可與6mol氫氣發(fā)生加成反應，
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查醇、酚、羧酸的性質(zhì)，注意酚羥基和碳酸氫鈉不反應，但和碳酸鈉反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，正極：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列相關實驗不能達到預期目的是（　�。�
相關實驗預期目的
①將Fe投入硫酸銅溶液中；驗證Fe的金屬性比Cu強．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．Te原子的相對原子質(zhì)量是127.5
B．Te元素可能會有多種同位素
C．Te原子5p亞層有2對成對電子
D．Te原子最外層有6個運動狀態(tài)相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價格的污水會污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化為無毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液做還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1S時，即可認為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進行實驗．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　　） 
選項甲乙丙試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重耍的應用，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．Na2O2具有強氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO3）2的含量較高．試回答下列問題：
（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實驗中所得到的Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因．

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