8．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源對(duì)外供電．已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反應(yīng)過(guò)程中生成的PbSO4由于不溶于水，附著在鉛電極或二氧化鉛電極上．若實(shí)驗(yàn)前鉛蓄電池的正、負(fù)極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，鉛蓄電池兩極的質(zhì)量差等于（　　）
A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

分析 負(fù)極、正極均生成PbSO4附著在電極上，電極質(zhì)量均增重，鉛蓄電池兩極的質(zhì)量差等于電極質(zhì)量增重之差，由組成差量可知，負(fù)極增重為SO42-的質(zhì)量，而正極增重相當(dāng)于SO2的質(zhì)量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答 解：負(fù)極、正極均生成PbSO4附著在電極上，電極質(zhì)量均增重，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，
負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極電極增重相當(dāng)于0.2molSO42-的質(zhì)量，
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極增重相當(dāng)于0.2molSO2的質(zhì)量，
故鉛蓄電池兩極的質(zhì)量差等于0.2mol×（96g/mol-64g/mol）=6.4g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，注意利用差量法與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)有錯(cuò)的是（　�。�
A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無(wú)水氯化鈣
C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
D．危險(xiǎn)化學(xué)品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp3，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各化合物的命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時(shí)生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D．0-500s的平均反應(yīng)速率大于500～1000s的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序號(hào)，下同）．
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②
（3）能與Na0H溶液反應(yīng)的有④⑥．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤．
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有①⑥．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）配制銀氨溶液時(shí)向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加熱時(shí)應(yīng)用水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整．

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的體積/mL		30% H2O2
的體積/mL		H2O
的體積/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2中H2O2全部分解所需的時(shí)間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為3.75mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，C（NO2）增大，顏色加深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測(cè)SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱(chēng)是氯化硫酰，常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)探究】
1．實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無(wú)色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無(wú)色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無(wú)色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無(wú)色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無(wú)色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無(wú)色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無(wú)法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中W的沸點(diǎn)最高
B．W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)促進(jìn)水的電離
C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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