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短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比Y原子多1，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、單質的還原性：Y＞Z
B、原子半徑：Y＜Z＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，Z的核外電子數為11+1=12，故Z為Mg元素，W與X同主族，則W為硫元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．
解答： 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，Z的核外電子數為11+1=12，故Z為Mg元素，W與X同主族，則W為硫元素，
A．同周期自左而右金屬性減弱，單質的還原性降低，故還原性Na＞Mg，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯誤；
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鎂，二者不反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，側重于物質的性質的遞變規(guī)律的考查，根據原子結構明確元素的種類為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列事實的化學用語正確的是（　　）
A、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
B、銅與濃硫酸共熱產生氣體：Cu+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Cu2++SO42-+H2↑
C、CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程的離子方程式正確的是（　�。�
A、用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用飽和Na2CO3溶液轉化鍋垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
C、實驗室制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D、金屬Na與水反應：Na+2H+═H2↑+Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象得出的結論不正確的是（　�。�
選項 操作及現象 結論
A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
B 葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱，產生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基
C 分別點燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯
D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產生的氣體為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2?2NO+O2在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦用NO2與NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、10mol?L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉化率為
 

（3）生成D的反應速率為
 

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=
 

（6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入
 
物質
 
mol．

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