14.常溫下,用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( 。
A.水浴加熱B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液D.改用鐵粉并振蕩

分析 增大反應(yīng)速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積,注意不能用濃硫酸,也可形成原電池反應(yīng),以此解答.

解答 解:A.加熱,升高溫度可加快反應(yīng)速率,故A不選;
B.改用98%的濃硫酸,鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),不能加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故B選;
C.滴加少量CuSO4溶液,置換出Cu,形成原電池,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率加快,故C不選;
D.不用鐵片,改用鐵粉,增大反應(yīng)物接觸面積,反應(yīng)速率加快,故D不選.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì),為易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知:
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL 環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在65〜70℃加熱回流2h.反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇-水會形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210〜213℃的餾分.
⑤檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為13.16mL.
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是C(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
(2)步驟①中沸石的作用是防爆沸,使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動.
(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C.°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸,受熱至100℃時升華.
(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時,應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為92.12%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.填寫下列空白:
(1)某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3
(2))氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則氧元素的相對原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%.
(3)物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體的質(zhì)量之比為1:2.
(4)X2-含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol.
(5)銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:Li.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì),請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題:
(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(或丙三醇)(寫名稱).
(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是-NH2、-COOH(寫結(jié)構(gòu)簡式).
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物,它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請根據(jù)該信息完成(3)~(4)小題.

(3)1molB完全氧化時可以放出2804KJ的熱量,請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ.
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解,寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.5倍,下列說法正確的是(  )
A.m+n>pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率減小D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為62.為進(jìn)一步測定A 的化學(xué)式,現(xiàn)取3.1g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣.將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.7g和4.4g(假設(shè)每步反應(yīng)完全).
(1)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH3O;分子式是C2H6O2
(2)紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1:2,推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH.
(3)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.山西是我國重要的能源、化工基地,也是衛(wèi)星發(fā)射基地.請回答下列問題.
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等,其中屬于可再生能源的是③⑤(填序號),請?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能.
(2)天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量,還是重要的化工原料.天然氣的主要成分是CH4,它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(CO和H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2,此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是14:3.
(3)火箭可將衛(wèi)星送入太空.火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑混合時,發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X═N2+4H2O,瞬間產(chǎn)生大量氣體,推動火箭前進(jìn).由此判斷X的化學(xué)式是H2O2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示,用化學(xué)用用語答問題:

(1)Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族;M的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序Na+<O2-<S2-
(3)化合物RYZ的電子式為,它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其離子方程式為2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O.
(4)X和Y兩種元素可以組成一種4原子氣體分子,它的空間構(gòu)型為直線型;已知常溫下,1g 該物質(zhì)完全燃燒放出akJ熱量.寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l))△H=-26akJ/mol.
(5)上圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成,其中B為氣體.
①若C的溶液呈酸性,則C溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
②若C的溶液呈堿性,則C可能是NaHCO3或NaHS(寫出一種即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極,造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜,電池工作時的總反應(yīng)為:xLi+C(碳納米管)$?_{充電}^{放電}$LixC,下列有關(guān)說法正確的是(相對原子質(zhì)量Li-7)( 。
A.放電時Li+由正極向負(fù)極移動
B.M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
C.充電時的陽極反應(yīng)為LixC-xe-=C+xLi+
D.鉀離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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同步練習(xí)冊答案