4．在鐵板上滴加NaCl溶液，過一段時間后生銹．以下說法正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Cl-向負極遷移
D．鐵銹是Fe（OH）3

分析 鋼鐵中含C單質(zhì)，故在鐵板上滴加氯化鈉溶液時，則發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，負極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很強的還原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，得到鐵銹Fe2O3•xH2O．據(jù)此分析．

解答 解：鋼鐵中含C單質(zhì)，故在鐵板上滴加氯化鈉溶液時，則發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，負極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很強的還原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，得到鐵銹Fe2O3•xH2O．
A、負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C、氯離子移向負極，故C正確；
D、鐵銹為Fe2O3•xH2O，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意的是負極反應(yīng)生成亞鐵離子．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有18個中子的氯分子${\;}_{17}^{35}$Cl2
D．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S-C-S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A．從溴水中提取單質(zhì)溴時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
C．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配的更多
D．紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．貝采里烏斯打破了無機物和有機物的界限
B．苯丙氨酸可以與NaOH溶液或HCl溶液反應(yīng)形成內(nèi)鹽，內(nèi)鹽的形成是由氫鍵所致
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列變化中：①I2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的熱分解⑦NaHSO4溶于水（用序號填空）
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．負極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
D．負極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)制硝酸的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\stackrel{鉑銠合金、加熱}{→}$4NO+6H2O（g）、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）原子利用率是綠色化學(xué)的重要指標：原子利用率=目標生成物的總質(zhì)量÷參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量
若上述制備硝酸的總反應(yīng)表示為NH3+2O2←HNO3+H2O，則該制備在理論上的原子利用率為77.8%（保留3位小數(shù)）．
（2）若反應(yīng)的尾氣NOx用足量的NaOH溶液吸收，求生成的NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比（用x表示）：

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