2．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過(guò)濾
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）
⑤B 分離出混在沙土中的碘單質(zhì)．

分析 ①沙子不溶于水，NaCl溶于水；
②硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
③水和汽油的混合物分層；
④CCl4和甲苯混溶，但沸點(diǎn)不同；
⑤碘易升華．

解答 解：①沙子不溶于水，NaCl溶于水，則分離方法為過(guò)濾法，故答案為：F；
②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；
③水和汽油的混合物分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；
④CCl4和甲苯混溶，但沸點(diǎn)不同，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；
⑤碘加熱易升華，可用升華的方法分離，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（二氧化硅）；目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是Si （晶體硅）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O═HIO+HCl，這個(gè)過(guò)程可以稱為ICl的水解．則
（1）ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O；
（2）預(yù)計(jì)IF5水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自發(fā)進(jìn)行
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知一個(gè)H2分子的體積是VL，則H2的摩爾體積是VNA L/mol
B．肼（N2H4），熔點(diǎn)20℃，沸點(diǎn)113.5℃，標(biāo)況下，11.2L肼的原子數(shù)小于3NA
C．25℃、101KPa下，16gNH2-含有10NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，4gH2、11.2LO2、1molSO3中O2體積最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
B向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀驗(yàn)證溶解度AgI小于AgCl
C淀粉和稀硫酸混合加熱后，加新制Cu（OH）2懸濁加熱至沸騰檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏高．該學(xué)生找出以下原因，其中會(huì)使溶液濃度偏高的是（　�。�
A．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
C．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時(shí)俯視刻度線

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