Question

2．25℃，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN^-）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

• A． 將0.1 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． W點表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）
• C． pH=8的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCN）=0.1mol•L^-1+c（OH^-）
• D． 將0.3 mol•L^-1HCN溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN^-）+3c（OH^-）=2c（HCN）+3c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，將0.1 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合溶液的pH=9.31＞7，說明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度；
B．W點表示溶液中c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol•L^-1，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCN）=c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）；
D．將0.3 mol•L^-1HCN溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖知，將0.1 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合溶液的pH=9.31＞7，說明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以存在c（Na⁺）＜c（HCN），故A錯誤；
B．W點表示溶液中c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol•L^-1，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）=c（HCN）+c（OH^-），故B錯誤；
C．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCN）=c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol•L^-1+c（OH^-），故C正確；
D．將0.3 mol•L^-1HCN溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=2c（HCN）+2c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得c（CN^-）+3c（OH^-）=2c（HCN）+3c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確進行等量代換是解本題關鍵，注意A中HCN電離程度小于NaCN水解程度，為易錯點．