12．下列微粒半徑的大小順序不正確的是（　�。�
A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，同種元素形成的陽(yáng)離子，離子電荷越高離子半徑越�。�

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故離子半徑：S＞O＞F，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，同種元素形成的陽(yáng)離子，離子電荷越高離子半徑越小，故微粒半徑：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)等會(huì)影響微粒半徑，注意理解微粒半徑比較規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過(guò)濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質(zhì)是無(wú)水CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5．
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質(zhì)．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B．從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點(diǎn)高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，其中P原子的雜化軌道類型為sp3． 白磷易溶于 CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形品胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該品胞中含有4個(gè)砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　�。�
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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