Question

3．在生活和化學實驗中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（即干燥劑）．
（1）氫氧化鈉、濃硫酸：有吸水性，在化學實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，其原因是腐蝕性強；氫氧化鈉易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)，可選用試劑稀鹽酸．
（2）還原鐵粉：稱“雙吸劑”，能吸收空氣中氧氣和水蒸氣，常用于食品保鮮．
（3）生石灰：常用食品干燥劑．取一袋干燥劑，進行如圖實驗，向盛有一定量食品干燥劑的燒杯中注入適量水，過一會兒，試管中看到的現(xiàn)象是有氣泡，石蕊變紅．
現(xiàn)象解釋：生石灰與水反應(yīng)放熱，使可樂溫-度升高，液體中碳酸分解、且二氧化碳溶解度隨溫度的升高而變小，瓶內(nèi)氣體壓強變大，瓶內(nèi)部分氣體沿導管進入試管中，試管中發(fā)生反應(yīng)CO₂+H₂O=H₂CO₃（化學方程式）．
（4）硅膠：高活性吸附材料，不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學性質(zhì)穩(wěn)定．下面流程是利用工廠廢水（含乙醇和大量無機懸浮物）和電子工業(yè)廢料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）制備硅膠，并回收銅的工藝設(shè)計，回答下列問題：

a．“初沉”加入的試劑是明礬，其作用是吸附懸浮物，使其沉降．
b．反應(yīng)Ⅰ的化學方程式　CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O+CH₃CHO
c．試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度或?qū)⒐腆w粉碎或升高溫度等
d．與生石灰相比，硅膠作為干燥劑的優(yōu)點是可再生、無腐蝕性，氧化鈣與水放熱易造成傷害．（寫出一點）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的腐蝕性以及物質(zhì)的檢驗方法來分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析解答本題；
（3）根據(jù)生石灰的性質(zhì)以及影響氣體溶解度的因素來分析；
（4）根據(jù)明礬的凈水原理、質(zhì)量守恒定律、影響反應(yīng)速率的因素以及反應(yīng)特點來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉、濃硫酸具有很強的腐蝕性，日常生活中很少用它作除濕劑；氫氧化鈉極易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，在實驗室檢驗碳酸鹽的存在常向樣品中加鹽酸，因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故看是否會生成氣體而進行檢驗．故填：腐蝕性強，稀鹽酸（合理即可）；
（2）鐵在潮濕的環(huán)境中容易和水分及氧氣反應(yīng)而生銹，故鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．故填：氧氣和水蒸氣；
（3）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，造成可樂的溫度升高，而氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以導管口有氣泡冒出，生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：有氣泡，石蕊變紅；變��；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）a．明礬是一種常用的凈水劑，廢水中加入明礬后，會吸附懸浮物，使其沉降；故填：吸附懸浮物，使其沉降；
b．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有：2C、6H、Cu、2O；反應(yīng)后有：2C、4H、O、Cu，所以空格處填寫的化學式為H₂O；故填：H₂O；
c．增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度或?qū)⒐腆w反應(yīng)物研磨成粉末狀增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，這樣都會加快化學反應(yīng)的速率；故填：增大氫氧化鈉溶液的濃度或?qū)⒐腆w粉碎或升高溫度等；
d．由流程圖可知，硅膠可再生、沒有腐蝕性；而氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱而造成傷害；故填：可再生、無腐蝕性，氧化鈣與水放熱易造成傷害．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．