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菠菜營養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”之稱,是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題:

①菠菜是否含有豐富的鐵?

②菠菜是否含有草酸類物質?

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高?

通過上網查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強,草酸及其鹽具有較強的還原性,其中草酸鈣不溶于水。

他們設計的實驗步驟如下:

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g,使用相同儀器、試劑,重復I中實驗,觀察實驗現(xiàn)象。

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量試劑X,觀察現(xiàn)象。

請回答以下問題:

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________,操作②的名稱是________。

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。

(3)菠菜中的Fe是+2價還是+3價?________。

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO32,故需加入試劑X排除CO32的干擾。則X是________(寫化學式),加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時,產物的量與反應時間的關系如右圖所示,符合圖示的正確判斷是  

A.T1>T2,ΔH>0         B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0         D.T1<T2,ΔH<0

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科目:高中化學 來源: 題型:


在容積為2 L的密閉容器中,保持體系內溫度800 ℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應:

2NO+O22NO2,其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示。請回答下列問題。

(1)30 s時反應達到平衡,用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________,圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據變化,能否計算該溫度下的平衡常數(shù):____________(填“能”或“不能”)。

(2)若升高反應體系的溫度,使反應重新達到平衡,此時體系中n(NO)=n(NO2),則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。

(3)在800 ℃時,若縮小容器的體積,達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式__________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為                  。

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是                    。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-      的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是        (填序號)。

a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸  

d.加入品紅溶液  e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


中學化學教材中有大量數(shù)據,下列是某同學對數(shù)據的利用情況,其中正確的是(  )

A.利用焓變的數(shù)據或熵變的數(shù)據一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B.利用沸點數(shù)據推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C.利用反應熱數(shù)據的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D.利用溶液的pH與7的大小關系,來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:


MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質。

(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是________。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298 K,設計如下對比實驗。

實驗

酸或堿[

現(xiàn)象

A

1滴0.2 mol/L NaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1 mol/L硫酸

迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是:用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。

(4)在實驗時,某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應:2KI+H2O2===2KOH+I2,認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確________。

(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,下列儀器可作為該反應的反應容器的是________(填序號)。

(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應為:Zn+2MnO2+2NH===Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應式為________________________________________。

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氨是一種重要的化工產品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

(1)以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池,因產物無污染,在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液,則該電池負極電極反應式為           。

(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.a molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率=          ;該溫度下平衡常數(shù)K=           ;

(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ;

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]為a Pa,若反應溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質的量分數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為(    )。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應速率的因素是(   )。

A. ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

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