在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O2表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

列敘述正確的是

    A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變      B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小               D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CO合成甲醇（CH3OH）

的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正

確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                       

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是   

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X(jué)的濃度

D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下，你認(rèn)為下述實(shí)驗(yàn)步驟一定沒(méi)有意義的是（　　）

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見(jiàn)明顯變化，表示鋅與K＋不反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                            。

（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：                               ；

……

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：

①菠菜是否含有豐富的鐵？

②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高？

通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水。

他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復(fù)I中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅲ.將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________。

(2)可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。

(3)菠菜中的Fe是＋2價(jià)還是＋3價(jià)？________。

(4)通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有CO32－，故需加入試劑X排除CO32－的干擾。則X是________(寫化學(xué)式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案