Question

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃、K₂SO₄；肯定不存在的物質(zhì)有CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質(zhì)有NaCl、KNO₃．

Answer 1

分析 （1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，則一定不含CuCl₂，且CaCl₂分別與K₂SO₄、K₂CO₃不能同時存在；
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解，可知（2）中白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，則一定含K₂CO₃、K₂SO₄，不含CaCl₂，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀為AgCl，但（2）中氯化鋇引入氯離子，以此來解答．

解答 解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，則一定不含CuCl₂，且CaCl₂分別與K₂SO₄、K₂CO₃不能同時存在；
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解，可知（2）中白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，則一定含K₂CO₃、K₂SO₄，不含CaCl₂，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀為AgCl，但（2）中氯化鋇引入氯離子，則不能確定是否含NaCl，上述實驗不能檢驗KNO₃，
綜上所述，肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃、K₂SO₄；肯定不存在的物質(zhì)有CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質(zhì)有NaCl、KNO₃，
故答案為：K₂CO₃、K₂SO₄； CuCl₂、CaCl₂；NaCl、KNO₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀的判斷，題目難度不大．