恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)ΔH2=____________。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為____________。
(5)恒容條件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。
⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。 已知:>,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
(2) 不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
(3) 下列說法正確的是 ( )
A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)
C.a(chǎn)點(diǎn) 時V(正) = V(逆)
D.a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中,只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
(4) 反應(yīng)25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是_________________________________________ _____(用文字表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )。
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行
⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3
A.都正確 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。
(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________,其作用是________。
(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是________。
(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。” 該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
Ⅱ.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(6) 焙砂含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、___________________________;
(7)假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量 mol;
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到 molCu。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅,接通K后,使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是( )
A.b為直流電源的負(fù)極
B.f極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.e極材料為鐵片,f極材料的銅片
D.可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
B | 將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 | 還原性:Mg>C |
C | SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂 白性 |
D | 將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 | 稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
C(石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2
則ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)
(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(3)在T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A.若容器壓強(qiáng)恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378~398 K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
編號 | 溫度/K | 反應(yīng) 時間/h | 反應(yīng)物物質(zhì) 的量配比 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
① | 378 | 3 | 3∶1 | 實(shí)驗(yàn)②和④探究______________ 實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響 |
② | 378 | 4 | 4∶1 | |
③ | 378 | 3 | ||
④ | 398 | 4 | 4∶1 |
下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米MgO制備的影響:__________________(寫出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是
A、X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價,Y顯正價
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
C、第一電離能可能Y小于X
D、最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是( )
A.K2SO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3
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