14．美國化學文摘社（CAS）的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄的物質(zhì)已超過1億種．下列有關物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)均由原子或分子構成
B．已知的大部分物質(zhì)屬于有機物
C．食品加工中應嚴禁使用人工合成的物質(zhì)
D．干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)

分析 A．有的物質(zhì)是有陰陽離子構成的；
B．自然界中大部分化合物屬于有機物；
C．有些人工合成物質(zhì)，只要對人體無害，可以在食品加工中使用；
D．可燃冰為甲烷和水形成的化合物，干冰的主要成分為二氧化碳．

解答 解：A．物質(zhì)不一定由原子或分子構成，如氯化鈉為鈉離子和氯離子構成的，故A錯誤；
B．有機物種類繁多，已知的大部分物質(zhì)屬于有機物，故B正確；
C．有些人工合成的物質(zhì)（對人體無害）可以用到食品加工中，如食品添加劑，故C錯誤；
D．干冰的主要成分為二氧化碳，可燃冰主要成分為甲烷，二者不屬于同種物質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)組成、結構與應用，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中國科學家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學研究獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素，分子式為C15H22O5，它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結構筒式如圖1所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素耐高溫且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機溶劑
B．青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團
C．提煉過程中可能用到萃取等物理方法
D．藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素（見圖2）分子式為C15H24O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．該過程可以制取乙醇
B．已知C2H5-O-SO3H屬于酯，所以該過程中①和②都是酯化反應
C．該過程中③和④是取代反應
D．C2H5-O-SO3H具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為2NA
C．1mol苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．1mol Cl2與過量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某烴A相對氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結構共有（不考慮立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結構式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO4═KClO4+H2O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為NH3+HNO3═NH4NO3
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質(zhì)與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點．
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：主反應：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
副反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
（1）△H1=-164kJ•mol-1．
（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應條件是（至少寫兩條）降低溫度，增大壓強．工業(yè)上提高甲烷反應透擇性的關鍵因素是催化劑．
（ 3 ） T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如用所示．若a、b表示反應物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是b，c、d分別表示CH4（g）和CO（g）的體積分數(shù)，由圖1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，甲烷產(chǎn)率最高．若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=100．

II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通過如圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈．
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）如圖3，電解完成后，a室的pH值幾乎不變（“變大”、“變小”或“幾乎不變”）；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應的產(chǎn)物，進行如下研究．

（1）在圖1裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．
①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認氣體成分，將裝置A和如圖2所示裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色．
（3）已知$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$（H2CO3）設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色），溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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