5．下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可增大單位體積活化分子數(shù)百分數(shù)，促進有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
B．增大體系壓強可增大單位體積活化分子數(shù)，促進有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
C．放熱反應(yīng)（△H＜0）和熵增（△S＞0）反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)
D．由能量守恒可知任何放熱反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

分析 A．升高溫度，提供能量，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子；
B．增大壓強，體積減小，濃度增大；
C．如能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；
D．設(shè)計成原電池，必須是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．升高溫度，提供能量，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．增大壓強，濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，促進有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率，故B正確；
C．△H＜0，△S＞0，滿足△H-T•△S＜0，則反應(yīng)可自發(fā)進行，故C正確；
D．設(shè)計成原電池，必須是氧化還原反應(yīng)，如不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計呈原電池，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．富含糖類和蛋白質(zhì)的物質(zhì)都易被人體消化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負極，二氧化錳為正極
B．鋅為正極，二氧化錳為負極
C．工作時電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
D．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）某學(xué)生實驗后得到表數(shù)據(jù)：
實驗
序號		加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量失水質(zhì)量結(jié)晶水的值
m0（容器）m1（容器+晶體）m2（容器+無水硫酸銅）
135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
測得平均結(jié)晶水x=4.1（保留2位小數(shù)），相對誤差=18%（保留2位小數(shù)）．
（2）從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）CD．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥
B．加熱過程中晶體有少量濺失
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B鐵放在冷的濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體生成鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D將新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色新制氯水中的H+使石蕊試紙先變紅，HClO的強氧化性使石蕊試紙褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷也稱新戊烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．分子式為C5H11Cl的有機物共有8種（不含立體異構(gòu)）
D．所有的糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內(nèi)壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（mol/L）-2
（2）使上述反應(yīng)在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內(nèi)壓強為P2 MPa．則t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應(yīng)，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線（以A為起點），并作相應(yīng)的標(biāo)注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．某中學(xué)的化學(xué)實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I．甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋；
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL；
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH）．
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O．
II．圖1是該學(xué)�；瘜W(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；
⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是C、D
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為膠體聚沉．

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同步練習(xí)冊答案