9．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是（　�。�
A．稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標(biāo)是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為氣體體積）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標(biāo)是Na2CO3溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

分析 A．稀鹽酸滴加到一定量CaCO3溶液中發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
B．Ca（OH）2溶液滴入Na2CO3溶液中發(fā)生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中發(fā)生HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式判斷．

解答 解：A．稀鹽酸滴加到一定量CaCO3溶液中發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，隨著鹽酸的滴加，生成二氧化碳?xì)怏w逐漸增多，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）2溶液滴入Na2CO3溶液中發(fā)生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，沉淀質(zhì)量逐漸增大，不可能先減小再增大，故B錯(cuò)誤；
C．如是等濃度，稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中發(fā)生HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，溶液離子物質(zhì)的量不變，但濃度逐漸減小，不可能增大，故C錯(cuò)誤；
D．滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱悖匐S著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)及圖象的關(guān)系，較為綜合，解題的重點(diǎn)是能正確分析變化過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積    ②使用催化劑    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度   ⑤縮小容積．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H數(shù)值的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃燒熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和熱）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑．
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．
提純方案：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）Fe（OH）3、K2FeO4，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．
（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末．此實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，D裝置的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康龋?br />③加熱前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈．
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）O2、NH3．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）A→D→B→E．
③試管B中的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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