100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）

    A．             碳酸鈉（固體）      B． 石灰水          C． 硫酸鉀溶液   D． 硫酸銨（固體）


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答：  解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；

B．石灰水與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D．加硫酸銨，Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率加快，氫氣的量增大，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是

A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

C．CO32－、Al3+、K+一定不存在

D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇋cC（g）+dD（g）△H=Q kJ•mol﹣1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

　

A．

T1＞T2，Q＞0

B．

T1＜T2，Q＜0

　

C．

p1＞p2，a+b=c+d

D．

p1＜p2，a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于活化分子說法錯(cuò)誤的是（）

    A． 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B． 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C． 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量

    D． 使用催化劑能改變分子的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

    B． 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

    C． 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

    D． 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1

鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是．

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t1                           t2              △H

①  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm﹣3．

①計(jì)算完成上表．

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè) 定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．

（5）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量．

②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱△H為．

③如果將反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物

C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：H________，C________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)2→D_____________________________________。

(3)寫出離子反應(yīng)方程式：D＋G→H____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）

    A．             顏色                B． 狀態(tài)            C． 化學(xué)健   D． 原子核

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