13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
D．銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中，生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是負(fù)極（正、負(fù)極），電極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應(yīng)式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時(shí)2 g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（　�。�
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　�。�
A．X-B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應(yīng)用于手機(jī)的移動(dòng)電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應(yīng)如下：LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li1-xCoO2
B．充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極遷移
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：xLi++nC+xe-=LixCn

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