6．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，價(jià)電子排布圖為．

分析 質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，則質(zhì)子數(shù)為32-16=16，為S元素的原子，核外有16個(gè)電子，未成對(duì)電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋方向相同，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出電子排布式，主族元素價(jià)電子為最外層電子，畫(huà)出價(jià)電子軌道排布圖，以此來(lái)解答．

解答 解：質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，則質(zhì)子數(shù)為32-16=16，為S元素的原子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，S原子最外層6個(gè)電子，為3s23p4，3p軌道中4個(gè)電子，且有2個(gè)單電子，其價(jià)電子軌道排布圖為，
故答案為：1s22s22p63s23p4；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布式和電子排布圖，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)子數(shù)的計(jì)算及電子排布規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．

已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出，D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO；
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱(chēng)是干燥管，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）；
A．濃H2SO4        B．堿石灰          C．無(wú)水CaCl2
（5）將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．
（6）反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理，電化學(xué)降解NO3-的原理如上圖2所示．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應(yīng)中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式CO2，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式K2S．
（3）上述反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為67.3（保留1位小數(shù)）．
（4）黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì)，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去．
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組順序不正確的是（　�。�
A．微粒半徑大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔點(diǎn)高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
D．沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道
B．ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用右圖表示
C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
D．電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說(shuō)明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，與扇形元素周期表的填充對(duì)應(yīng)，并回答下列問(wèn)題：

（1）E代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）DE2的電子式是，用電子式表示FM2的形成過(guò)程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．
（4）B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；比較元素J、K的非金屬性強(qiáng)弱，J的非金屬性弱于K（填“強(qiáng)”或“弱”）．并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體．B的陽(yáng)離子與C的-2價(jià)陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出化合物B2C2的電子式．
（3）寫(xiě)出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示A2C形成的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項(xiàng)有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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