Question

1．下列各組順序不正確的是（　　）

• A． 微粒半徑大�。篠^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B． 熱穩(wěn)定性大�。篠iH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF
• C． 熔點高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
• D． 沸點高低：NH₃＞AsH₃＞PH₃

Answer 1

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；電子層相同的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高；
D．氨氣分子間含氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大的分子的沸點高．

解答 解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B正確；
C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高，石墨為混合晶體熔點大于離子晶體食鹽，則熔點為金剛石＞石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；
D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH₃、PH₃中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查性質(zhì)的比較，為高頻考點，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點的比較等，把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．