Question

18．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對比中學常見元素周期表，與扇形元素周期表的填充對應，并回答下列問題：

（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結構示意圖．
（2）DE₂的電子式是，用電子式表示FM₂的形成過程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．反應后，向溶液中加入CK₄溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．
（4）B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）；比較元素J、K的非金屬性強弱，J的非金屬性弱于K（填“強”或“弱”）．并用化學方程式證明上述結論Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 由位置可知，A為H，B為Na，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Mg，G為Al，J為S、K為Cl，M為Br，L為Fe，
（1）E為O，G為Al，Al的離子核外有10個電子；
（2）DE₂為CO₂；FM₂為MgBr₂，為離子化合物；
（3）B和M形成的化合物為NaBr，與氯氣反應生成溴，加四氯化碳發(fā)生萃�。�
（4）同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強．

解答 解：由位置可知，A為H，B為Na，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Mg，G為Al，J為S、K為Cl，M為Br，L為Fe，
（1）E位于第二周期第VIA族，Al的離子結構示意圖為，故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）DE₂為CO₂，其電子式為；BM₂為MgBr₂，為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；；
（3）B和M形成的化合物為NaBr，與氯氣反應生成溴，離子反應為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，加四氯化碳發(fā)生萃取，現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；下層溶液呈橙紅色；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，則B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；比較元素J、K的非金屬性強弱，J的非金屬性弱于K，并用化學方程式證明上述結論為Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或 Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
故答案為：NaOH；弱；Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或 Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

點評 本題考查元素的位置、結構與性質，為高頻考點，把握短周期及扇形結構與現(xiàn)行周期表的對應關系推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，綜合性較強，題目難度不大．