8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個(gè)數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
B．簡單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
D．X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與W同主族，且可形成原子個(gè)數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見物質(zhì)，則X為O、W為S元素；Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，則Y為Na元素；Z可形成含氧酸根離子，則Z為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與W同主族，且可形成原子個(gè)數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見物質(zhì)，則X為O、W為S元素；Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，則Y為Na元素；Z可形成含氧酸根離子，則Z為Al元素，
A．Y為Na、Z為Al，金屬鈉與溶液中水反應(yīng)，不會在溶液中置換出Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：W＞X＞Y＞Z，故C正確；
D．X為O，Y為Na，Z為Al，O與Na形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握離子半徑、氫化物穩(wěn)定性的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ（圖1）

物質(zhì)0min1min1h5h
FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色
（NH4）2Fe（SO4）2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化學(xué)用語表示）．溶液的穩(wěn)定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)．
操作現(xiàn)象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，觀察．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同．
（3）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：分別配制0.80mol•L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短．資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定．
（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理．測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）．反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是生成的Fe（OH）3對反應(yīng)有催化作用．
（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　�。�
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹
B．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G是一種香味很強(qiáng)的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個(gè)．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4
G 是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡單化合物的沸點(diǎn)高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)；請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是②（填序號）．③的反應(yīng)條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組對影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進(jìn)行探究．下表是實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號鹽酸的濃度反應(yīng)溫度鋁片消失的時(shí)間
①0.1mol/L20℃400s
②0.2mol/L20℃200s
③0.2mol/L30℃50s
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③探究溫度對反應(yīng)速率的影響．請將表中空白處填寫完整，由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若實(shí)驗(yàn)④鹽酸濃度為0.4mol/L，反應(yīng)溫度為40℃，鋁片消失的時(shí)間大約為6.25s．實(shí)驗(yàn)⑤鹽酸濃度為0.2mol/L，溫度為50℃，鋁片消失的時(shí)間與實(shí)驗(yàn)④相比可能更短的是⑤（填編號）

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