短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是　　)。

R

T

Q

W

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性


解析　根據(jù)元素所處的位置，可推測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個選項都正確，含Al3＋的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖象正確的是(　　)

A．①②             B．②④           C．①④          D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應

氧化還原反應

離子反應

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：反應①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請回答下列問題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應①是________填“吸”或“放”)熱反應。

2)現(xiàn)有反應CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：________。

3)根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應容器容積           B.擴大反應容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設法減少CO的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

甲醇脫水反應

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·廣東理綜，314)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

則電池反應的ΔH＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，A池用石墨電極電解pH＝13氫氧化鈉溶液(100 mL)，B池c電極為純銅，d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4 g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(　　)

A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜，23(2)b]

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)

C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案