關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是（）

分類

組合      酸     堿     鹽  氧化物

A   H2SO4 Na2CO3  NaHCO3  SiO2

B   HCl   NaOH   NaCl   Na2O

C   CO2   NaOH   MgCl2   SO3

D   HNO3  KOH    CaO    CaCO3

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點：  酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：  物質(zhì)的分類專題．

分析：  根據(jù)概念進(jìn)行判斷：

堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．

鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．

氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，且氧元素顯負(fù)價．

解答：  解：A、Na2CO3屬于鹽不是堿，故A錯誤；

B、HCl屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，Na2O屬于氧化物，故B正確；

C、CO2屬于氧化物，不是酸，故C錯誤；

D、CaO屬于氧化物，不是鹽，CaCO3屬于鹽，不是氧化物，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查酸堿鹽的概念，難度不大，注意酸生成的陽離子全部是氫離子，堿生成的陰離子全部是氫氧根離子．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)

    B． 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

    C． 元素處于最高價態(tài)時一定具有強(qiáng)氧化性

    D． 在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）

    A． 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

    B． 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

    C． 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

    D． 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；

（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有  ，肯定不存在的離子有  ，還不能確定是否存在的離子有  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

    A．             氯水                B． 氫氧化鐵膠體    C． 漂白粉   D． 液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（）

    A． 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

    B． 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液

    C． 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液

    D． 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．

（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有  存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ；

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有  ﹣ 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ；

（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42﹣的試劑為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

    D． 電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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