Question

下列說法正確的是（）

    A． CaCl₂在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)

    B． 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

    C． 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性

    D． 在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  A、CaCl₂在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)；

B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；

C、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，不一定具有強(qiáng)氧化性；

D、本反應(yīng)中只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉．

解答：  解：A、CaCl₂在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，不一定具有強(qiáng)氧化性，如鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D、本反應(yīng)中只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉，﹣1→0，+5→+4，因此氯氣是氧化產(chǎn)物，ClO₂是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義、氧化還原反應(yīng)原理，難度一般，注意在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉．