下列說(shuō)法正確的是（）

    A． CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)

    B． 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

    C． 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性

    D． 在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物


考點(diǎn)：  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  A、CaCl2在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)；

B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；

C、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，不一定具有強(qiáng)氧化性；

D、本反應(yīng)中只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉．

解答：  解：A、CaCl2在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，不一定具有強(qiáng)氧化性，如鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D、本反應(yīng)中只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉，﹣1→0，+5→+4，因此氯氣是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義、氧化還原反應(yīng)原理，難度一般，注意在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請(qǐng)回答

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（）

    A． 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

    B． 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

    C． 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

    D． 預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

    D． 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述正確的是（）

    A． 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

    B． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存

    C． 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣

    D． Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為  ，①和⑥中都用到的儀器為  ；

（2）試劑x的化學(xué)式為H2O2；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為  ；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被過(guò)量的氧化劑氧化所致，現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

    B． SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO4還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是（）

分類

組合      酸     堿     鹽  氧化物

A   H2SO4 Na2CO3  NaHCO3  SiO2

B   HCl   NaOH   NaCl   Na2O

C   CO2   NaOH   MgCl2   SO3

D   HNO3  KOH    CaO    CaCO3

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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