2.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為氖,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3-═SO2↑+H2O.
(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8kJ熱量.查資料可知:2Y(l)═2X(l)+C2(g)△H=-196.4kJ•mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJ•mol-1.該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
(6)以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度,已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解.

分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,二者同主族,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大,則E為Na;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,則B、C處于第二周期,F(xiàn)處于第三周期,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍,則C為O元素、F為S元素,可知B為N元素;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y ),則A為H元素,X為H2O、Y為H2O2;D形成的分子為單原子分子,且原子序數(shù)介于氧、鈉之間,故D為Ne元素;G的原子序數(shù)大于硫,故G為Cl,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,二者同主族,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大,則E為Na;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,則B、C處于第二周期,F(xiàn)處于第三周期,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍,則C為O元素、F為S元素,可知B為N元素;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y ),則A為H元素,X為H2O、Y為H2O2;D形成的分子為單原子分子,且原子序數(shù)介于氧、鈉之間,故D為Ne元素;G的原子序數(shù)大于硫,故G為Cl.
(1)由上述分析可知,D為氖元素,F(xiàn)形成的離子為S2-,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:
故答案為:氖;;
(2)液態(tài)化合物Y為H2O2,一定濃度的H2O2溶液作消毒劑,故答案為:一定濃度的H2O2溶液作消毒劑;
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物NaOH的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,是Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,該反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,兩物質(zhì)為NaHSO3、NaHSO4,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3-═SO2↑+H2O,
故答案為:H++HSO3-═SO2↑+H2O;
(5)由H、N兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,則W為N2H4,發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2═N2+4H2O(l),0.5mol液態(tài)N2H4反應(yīng)生成液態(tài)水放出408.8kJ熱量,則:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol,
又知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,兩式相加可得:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJ•mol-1
該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),負(fù)極N2H4是失去電子,堿性條件下生成氮?dú)馀c水,電池的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O,
故答案為:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJ•mol-1;N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O;
(6)由Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,
轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀需要的c(Ag+)=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.4×10-5mol/L,
轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=$\root{3}{2×1.10×1{0}^{-12}}$mol/L>1.4×10-5mol/L,
即AgCl先轉(zhuǎn)化為沉淀,則滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解即達(dá)到滴定的終點(diǎn),
故答案為:滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解.

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體,考查無機(jī)物推斷、熱化學(xué)方程式書寫、溶度積的應(yīng)用、滴定實(shí)驗(yàn)等知識(shí),推斷元素是解題關(guān)鍵,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.中和滴定時(shí)盛待測(cè)的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響
B.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都需要潤洗,否則引起誤差
C.滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞,右手握持錐形瓶,邊滴加振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前仰視滴定后俯視會(huì)引起誤差

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是( 。
A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛,木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索.煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.
(1)D中收集的氣體是CO(填化學(xué)式).B中盛放的溶液是d(填字母).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
(2)CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問題.
(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)是先變紅,后褪色.
(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.
①下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是c(填字母).
a.NaHCO3的俗稱是蘇打
b.Na2CO3溶液顯堿性,說明Na2CO3屬于堿
c.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸,后者反應(yīng)速率快
②按如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題.
B(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,原因是(用化學(xué)方程式表示)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制取的有:FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al(OH)3( 。
A.5B.6C.7D.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液,用托盤天平秤取5.85gNaCl
B.用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
C.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D.酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)為2 mol•L-1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D.把5 g膽礬溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在一定溫度下反應(yīng):2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)為K,則下列說法正確的是(  )
A.相同溫度,2N2O4(g)═4NO2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K2
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器的容積,平衡右移,混合氣體顏色變淺
C.若投入2mol NO2,通過控制外界條件,必能生成1mol N2O4
D.平衡時(shí)一定有v(NO2)=2v(N2O4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案