如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是(  )

 

A.

升高溫度,同時(shí)加壓

 

B.

降低溫度,同時(shí)減壓

 

C.

增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度

 

D.

增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑


考點(diǎn):

化學(xué)平衡的影響因素.

專題:

化學(xué)平衡專題.

分析:

A、升高溫度,同時(shí)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,升高溫度,使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡可能不移動(dòng),可能向正反應(yīng)移動(dòng),可能向逆反應(yīng)移動(dòng).

B、降低溫度,同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低,降低溫度,使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),減小壓強(qiáng),使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡可能不移動(dòng),可能向正反應(yīng)移動(dòng),可能向逆反應(yīng)移動(dòng).

C、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).

D、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).

解答:

解:A、升高溫度,同時(shí)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯(cuò)誤;

B、降低溫度,同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯(cuò)誤;

C、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),圖象符合,故C正確;

D、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故D錯(cuò)誤.

故選:C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象,難度較大,明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是( 。

 

A.

試管

B.

坩堝

C.

蒸發(fā)皿

D.

燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4⇌2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是( 。

 

A.

0.6mol

B.

1.8mol

C.

2.2mol

D.

2.3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題.

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.

F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是  ;

②在F操作中如何確定終點(diǎn)?  

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入  (選填“甲”或“乙”)中.

(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)  

(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值  (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 。

 

A.

υ(SO2)=4 mol/(L•min)

B.

υ(O2)=0.1 mol/(L•s)

 

C.

υ(O2)=3mol/(L•min )

D.

υ(SO2)=0.1 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO+H+(正方向吸熱),要使溶液中c(H+)減小,下列操作正確的是( 。

 

A.

溶液中加入氫氧化鈉固體

B.

溶液中通入HCl氣體

 

C.

使醋酸溶液的溫度升高

D.

加入純醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

(1)次氯酸:  _.

(2)硫酸氫鉀 

(3)氫氧化鐵:  

(4)碳酸氫鈉:  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

溶液中c(H+)和c(OH)都減小

B.

溶液中c(H+)增大

 

C.

醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.

溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl、N、S2

②使pH=11的溶液中:Na+、、、S2

③由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、、、S2

④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、S2、OH

⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、Cl、K+、

A.③④

B.②④

C.②⑤

D.①⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案