如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是( )
| A. | 升高溫度,同時(shí)加壓 |
| B. | 降低溫度,同時(shí)減壓 |
| C. | 增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度 |
| D. | 增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑 |
考點(diǎn):
化學(xué)平衡的影響因素.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
A、升高溫度,同時(shí)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,升高溫度,使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡可能不移動(dòng),可能向正反應(yīng)移動(dòng),可能向逆反應(yīng)移動(dòng).
B、降低溫度,同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低,降低溫度,使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),減小壓強(qiáng),使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡可能不移動(dòng),可能向正反應(yīng)移動(dòng),可能向逆反應(yīng)移動(dòng).
C、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).
D、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).
解答:
解:A、升高溫度,同時(shí)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯(cuò)誤;
B、降低溫度,同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯(cuò)誤;
C、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),圖象符合,故C正確;
D、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象,難度較大,明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4⇌2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是( 。
| A. | 0.6mol | B. | 1.8mol | C. | 2.2mol | D. | 2.3mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題.
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ;
②在F操作中如何確定終點(diǎn)? .
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 (選填“甲”或“乙”)中.
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 。
| A. | υ(SO2)=4 mol/(L•min) | B. | υ(O2)=0.1 mol/(L•s) |
| C. | υ(O2)=3mol/(L•min ) | D. | υ(SO2)=0.1 mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+(正方向吸熱),要使溶液中c(H+)減小,下列操作正確的是( 。
| A. | 溶液中加入氫氧化鈉固體 | B. | 溶液中通入HCl氣體 |
| C. | 使醋酸溶液的溫度升高 | D. | 加入純醋酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 溶液中c(H+)和c(OH﹣)都減小 | B. | 溶液中c(H+)增大 |
| C. | 醋酸電離平衡向左移動(dòng) | D. | 溶液的pH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入鋁能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl-、N、S2-
②使pH=11的溶液中:Na+、、、、S2-
③由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、、、、S2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、、S2-、OH-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、、Cl-、K+、
A.③④ | B.②④ | C.②⑤ | D.①⑤ |
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