14.(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△Η2=-534kJ/mol.
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol.
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨中石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1
②金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為112.4kJ.

分析 (1)已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得目標(biāo)反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g),△H=△Η2×2-△Η1,帶入反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算即可;
(2)①依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;
②依據(jù)極圖象金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為395.4kJ-283.0kJ=112.4kJ.

解答 解:(1)已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol,
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=△Η2×2-△Η1=-1135.7 kJ/mol,
故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol;
(2)①圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1
故答案為:石墨;393.5kJ?mol-1
②依據(jù)極圖象金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為395.4kJ-283.0kJ=112.4kJ,故答案為:112.4kJ.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度中等,注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

4.(1)某Al2(SO43溶液VmL中含有ag Al3+,取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀釋到4VmL,SO4-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為62g,則其中CO2為1.25mol,CO占總體積的比例為1:6.
(3)將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80ml密度為1.25g/mL的溶液.試計(jì)算所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?(寫出解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)
編號(hào)
硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
請回答下列問題(不需書寫計(jì)算過程)
①每份均勻混合物的質(zhì)量為16.8g
②硝酸的濃度為4mol/L
③V值為8960.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等.向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色.下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( 。
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定不含SO32-D.肯定含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(  )
A.裝置①中,d為陽極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C.裝置③結(jié)合秒表可測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槿芤褐械腟O32- 發(fā)生水解
C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D.純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)概念的敘述中正確的是( 。
A.非金屬氧化物一定都是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定都是金屬氧化物
C.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定具有兩性
D.氧化還原反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.25℃時(shí)Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變
B.pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-
D.向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中是否缺少一種玻璃用品,如果缺少,缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒
(填儀器名稱,如果不缺少,此空不填.),圖中是否有不妥之處,如果有請指
出小燒杯口與大燒杯口不相平(如果沒有,此空不填.)
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌蟆⑵、無影響”)
(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱△H會(huì)偏大;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡述理由中和熱是一個(gè)定值,與實(shí)驗(yàn)的用量多少無關(guān).

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