分析 (1)已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得目標(biāo)反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g),△H=△Η2×2-△Η1,帶入反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算即可;
(2)①依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;
②依據(jù)極圖象金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為395.4kJ-283.0kJ=112.4kJ.
解答 解:(1)已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol,
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=△Η2×2-△Η1=-1135.7 kJ/mol,
故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol;
(2)①圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1;
故答案為:石墨;393.5kJ?mol-1;
②依據(jù)極圖象金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為395.4kJ-283.0kJ=112.4kJ,故答案為:112.4kJ.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度中等,注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO體積/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定不含I- | B. | 肯定不含SO42- | C. | 肯定不含SO32- | D. | 肯定含有NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①中,d為陽極、c為陰極 | |
B. | 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體 | |
C. | 裝置③結(jié)合秒表可測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 | |
D. | 裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 | |
B. | 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槿芤褐械腟O32- 發(fā)生水解 | |
C. | 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理 | |
D. | 純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬氧化物一定都是酸性氧化物 | |
B. | 堿性氧化物一定都是金屬氧化物 | |
C. | 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定具有兩性 | |
D. | 氧化還原反應(yīng)一定都是離子反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí)Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變 | |
B. | pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者 | |
C. | 0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) | |
D. | 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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