9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①中，d為陽極、c為陰極
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C．裝置③結(jié)合秒表可測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

分析 A．電流從正極流向負極，從而確定陰陽極；
B．根據(jù)氣體的密度選擇不同的進氣方向，可收集氣體；
C．氣體的體積可由注射器量出；
D．氨氣的密度比空氣的小，且極易溶于水．

解答 解：A．由圖可知電流從正極流向負極，則a為正極，所以c為陽極，d為陰極，故A錯誤；
B．H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進氣，CO2、Cl2、NO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進氣，故B正確；
C．氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時間可求出反應(yīng)速率，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣的小，且極易溶于水，圖中集氣瓶為收集裝置，倒扣的漏斗防止倒吸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查知識點較多，涉及電解原理、氣體的收集（檢驗、防止倒吸）、反應(yīng)速率的測定、氣密性的檢查，為高考中常見的冷拼題，但注重常考考點的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1mL，所需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、250mL容量瓶．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是c．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，應(yīng)向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標序號的對應(yīng)儀器名稱：②冷凝管，③分液漏斗．儀器②中水流方向為下進上出（填“上進下出”或“下進上出”）
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置C；
③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置A；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置A；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置B；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？A（填序號），所得分離方法為萃取分液．
A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．向100ml水中投入Na和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為5g
（1）計算放出H2多少升（標準狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少？此時消耗HCl溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為112.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．因為Fe3+具有氧化性，所以可以用KSCN溶液檢驗Fe3+
B．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體
D．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本題所涉及的物質(zhì)中，只含極性鍵的非極性分子為B
a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構(gòu)成）的化學(xué)式O22+、C22-．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA ．
（3）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為．
②CO32-的空間構(gòu)型是CO32-中C原子價層電子對數(shù)為$\frac{4+2}{2}$=3、則碳是sp2雜化，沒有孤對電子，其空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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同步練習(xí)冊答案