Question

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要稱量CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量為12.5g，
（2）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，應(yīng)量取濃硫酸的體積為13.6mL，
（3）將標準狀況下VL HCl氣體溶于1L水，所得溶液密度為ag/cm³，若從所得溶液中量取出50mL，則量取出來的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括號中的雜質(zhì)，選取的試劑和相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
O₂（CO₂）試劑NaOH，離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
SO₄^2-（CO₃^2-）試劑H₂SO₄，離子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（3）分別計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算其物質(zhì)的量濃度；
（4）二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
碳酸根離子能夠與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸根離子；

解答 解：（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要稱量CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5g；
（2）98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
（3）將標準狀況下VL HCl氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，質(zhì)量m=$\frac{V}{22.4}$×36.5=$\frac{36.5V}{22.4}$；
溶液的質(zhì)量=1000+$\frac{36.5V}{22.4}$，溶液的體積V=$\frac{\frac{36.5V}{22.4}+1000}{a×1{0}^{-3}}$；
則溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{\frac{36.5V}{22.4}+1000}{a×1{0}^{-3}}}$=$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$  mol/L；
故答案為：$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$  mol/L；

（4）除去氧氣中的二氧化碳，可以選擇氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：NaOH； CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
除去硫酸根中的碳酸根，可以選擇硫酸，碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
故答案為：H₂SO₄； 2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，離子方程式的計算，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確實驗原理、發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．