18．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．第二周ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D．IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

分析 A．原子序數(shù)為15的元素為P；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C．C原子的中子數(shù)不一定為6；
D．Li的金屬性比Ca弱．

解答 解：A．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層電子數(shù)為5，則最高化合價為+5價，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C．C原子的中子數(shù)不一定為6，如14C的中子數(shù)為8，故C錯誤；
D．不再同一周期，金屬性的強(qiáng)弱沒有規(guī)律性，如Li的金屬性比Ca弱，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素的性質(zhì)以及周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時（　�。�
A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）
C．v（逆）=v（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　�。�
物  質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）下列說法中正確的是AD．
A．半徑：O2-＞Na+＞Mg2+
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N＞O＞F   D．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)
（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1．HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，原因是乙酸分子間能形成氫鍵．
（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時生成二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)式如下）．

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是AlCl3為分子晶體，熔融時不能電離；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔點(diǎn)高，熔融時需要的能量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點(diǎn)．其工作原理可表示為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如 ]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　　）
A．這是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為  的過程
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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3．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化過程，都是物理變化
B．通過石油的裂解可得到汽油等多種產(chǎn)品
C．可用焦炭還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．從海水中可以提取鈾和重水等核原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．將變黑的銀質(zhì)器皿放入圖裝置，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．回答下列問題：
（1）鋁為負(fù)極，KNO3鹽橋中的NO3-離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，陽極的電極反應(yīng)式是Al-3e-═Al3+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag2S+2Al+6H2O═6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知${\;}_{84}^{209}$PO位于VIA族，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：PO＞TeB．為非金屬元素
C．${\;}_{84}^{209}$PO的中子數(shù)為125D．在周期表中第六周期

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