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3．化學在生產生活中有廣泛的應用，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化過程，都是物理變化
B．通過石油的裂解可得到汽油等多種產品
C．可用焦炭還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．從海水中可以提取鈾和重水等核原料

分析 A．煤的氣化、液化都是化學變化；
B．裂化的主要目的是提高輕質燃料油的產量，裂解的目的是獲得重要化工原料乙烯等氣態(tài)不飽和烯烴；
C．鋁活潑性較強，需要通過電解法獲得金屬鋁；
D．鈾是裂變核彈，重水（D2O）中的D可以聚變成He放能，威力更大，是聚變核彈．

解答 解：A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，都是化學變化，故A錯誤；
B．通過石油的裂解的目的是獲得重要化工原料乙烯等氣態(tài)不飽和烯烴，不是得到汽油等多種產品，故B錯誤；
C．鋁的活潑性較強，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，無法用焦炭還原氧化鋁的方法來冶煉鋁，故C錯誤；
D．鈾是裂變核彈，重水（D2O）中的D可以聚變成He放能，威力更大，是聚變核彈，從海水中可以提取鈾和重水等核原料，用于國防科技，故D正確；
故選D．

點評 本題常見物質組成、結構與性質的關系，題目難度不大，涉及石油裂解、煤的氣化與液化、金屬冶煉等知識，明確常見元素及其化合物性質即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表．
實驗方案實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL-1的鹽酸反應（D）劇烈反應，產生可燃性氣體
⑤鋁條與2molL-1的鹽酸反應（E）生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等．
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①B②E③A④D⑤C（用A-E表示）
寫出③的離子方程式$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}↑$．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al
非金屬性：Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C．用浸有KMnO4溶液的硅土來吸收水果釋放的乙烯
D．糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的非金屬性比Y弱
B．X的原子序數比Y的大
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
A．原子序數為15的元素的最高化合價為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C．第二周ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
D．IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有關石油和石油煉制的下列說法中錯誤的是（　　）
A．石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物
B．減壓蒸餾的主要產品為汽油、煤油和柴油
C．催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質油的產量
D．催化重整使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴，目的是提高汽油等輕質油的品質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，僅用水就能鑒別的是（　�。�
A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、乙酸D．苯、乙酸乙酯、己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是（　　）
A．NaOH溶于水B．NH4HCO3受熱分解C．HCl溶于水D．I2的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有4種．氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子）．水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數是10．

可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有15個水分子．
（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示．設金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（寫出計算式）；設晶胞中A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），則B點原子的坐標為$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{2}）$．

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