Question

1．酸雨中存在電離平衡：H₂S0₃?H⁺+HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+S0₃^2-，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若向H₂SO₃，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鈣沉淀．
• B． 若向H₂S0₃溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
• C． 適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
• D． 25℃時，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K₂

Answer 1

分析 A．亞硫酸鈣溶于鹽酸，所以不會生成亞硫酸鈣沉淀；
B．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O；
C．電離吸熱，升溫平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大；
D．亞硫酸第一步電離產生的氫離子會抑制第二步電離．

解答 解：A．若向H₂SO₃溶液中加入氯化鈣溶液，由于亞硫酸鈣溶于鹽酸，則不會生成亞硫酸鈣，故A錯誤；
B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應方程式為：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；
C．電離吸熱，升溫平衡正向移動，所以不考慮亞硫酸分解和會發(fā)，適當升溫，平衡向右移動，電離常數(shù)增大，故C錯誤；
D．亞硫酸第一步電離產生的氫離子會抑制第二步電離，所以第一步電離常數(shù)K₁大于第二步電離常數(shù)K₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素是解本題關鍵，根據(jù)反應生成物及其性質確定溶液pH變化，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．