16．2015年氰化物成為熱議話題．氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H─C≡N，則N元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-3B．+1C．+3D．+5

分析 根據(jù)共用電子對(duì)偏移計(jì)算HCN中C元素的化合價(jià)．

解答 解：HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，將短線轉(zhuǎn)化為共用電子對(duì)，且N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中C、H之間共用電子對(duì)偏向C，使碳顯-1價(jià)，而C、N之間三對(duì)共用電子對(duì)偏向N，使氮顯-3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒數(shù)目計(jì)算、電子式、化合價(jià)等，比較基礎(chǔ)，注意共價(jià)化合物中共用電子對(duì)偏移與化合價(jià)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
C．將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）蒸饅頭時(shí)，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來(lái)香甜可口，其原因請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）寫(xiě)出乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽(yáng)極”），b電極是陽(yáng)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）當(dāng)電解NaCl溶液時(shí)：
①a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②b電極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）當(dāng)電解精煉銅時(shí)：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，化學(xué)方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
D．工業(yè)上可用鐵做陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）上述物質(zhì)中屬于酸的有H2SO4、H2SO3；屬于含氧酸鹽的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中屬于電解質(zhì)的為Na2SO4，屬于非電解質(zhì)的為SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合價(jià)為+4；由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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