A. | c(SO2)=0.25 mol•L-1 | B. | c(O2)=0.12 mol•L-1 | ||
C. | c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol•L-1 | D. | c(SO3)+c(O2)=0.3 mol•L-1 |
分析 化學平衡研究的對象為可逆反應(yīng).化學平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.
解答 解:該題2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是一個可逆反應(yīng).假設(shè)SO2(g)和O2(g)全部轉(zhuǎn)化為SO3(g).
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
初始 0.1mol?L-1 0.05mol?L-1 0.3mol?L-1
變化 0.1mol?L-1 0.05mol?L-1 0.1mol?L-1
終了 0 0 0.4mol?L-1
假設(shè)SO3(g)全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2(g)
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
初始 0.1mol?L-1 0.05mol?L-1 0.3mol?L-1
變化 0.3mol?L-1 0.15mol?L-1 0.3mol?L-1
終了 0.4mol?L-1 0.2mol?L-1 0
該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),無論向正反應(yīng)方向進行還是向逆反應(yīng)方向進行,實際不可能100%轉(zhuǎn)化.
綜上情況可知:0<c(SO2)<0.4mol?L-1 ;0<c(O2)<0.2mol?L-1 ;0<c(SO3)<0.4mol?L-1 ;
A、SO2為0.25 mol•L-1在范圍內(nèi),符合條件,故A不選;
B、O2為0.12 mol•L-1范圍內(nèi),符合條件,故B不選;
C、硫不守恒,應(yīng)有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol•L-1,故C選;
D、0<c(SO3)+c(O2)<0.6 mol•L-1,所以c(SO3)+c(O2)=0.3 mol•L-1在范圍內(nèi),符合條件,故D不選;
故選C.
點評 理解什么是可逆反應(yīng),其特點反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
t(min) | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A. | 隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度不斷增大 | |
B. | 反應(yīng)在5.5min時,v正(X)=v逆(Z) | |
C. | 6min時,容器中剩余1.4mol Y | |
D. | 其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得4mol Z |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體的壓強不變 | B. | 混合氣體的密度不變 | ||
C. | 混合氣體的物質(zhì)的量不變 | D. | A、B、C、D物質(zhì)的量比為1:2:1:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA | |
B. | 標準狀況下,5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA | |
C. | 1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA | |
D. | 常溫下,4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
編號 | 容器 | 起始時物質(zhì)的量 mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù)(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com