1．下列各項(xiàng)中，不能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B．實(shí)驗(yàn)室中久置的濃氨水堿性減弱
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．在較高溫度下測(cè)定二氧化氮?dú)怏w相對(duì)分子質(zhì)量

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，減小氯氣的溶解度，收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄不符合；
B、濃氨水分解產(chǎn)生氨氣導(dǎo)致，氨水的電離平衡向生成一水合氨方向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不符合；
C、向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色，是因?yàn)閬嗚F離子、氫離子和硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原生成鐵離子而呈黃色，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆符合；
D、2NO2?N2O4 △H＜0在較高溫度下，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體．K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B．K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實(shí)所得出的結(jié)論或推測(cè)正確的是（　�。�
 事實(shí)結(jié)論或推測(cè)
ANa與冷水激烈反應(yīng)，生成H2Mg與沸水迅速反應(yīng)，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2IA元素單質(zhì)與O2加熱反應(yīng)均生成過(guò)氧化物
DH3PO4是中強(qiáng)酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取
B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無(wú)水晶體制備A．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無(wú)水氯化鎂．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3：4，質(zhì)量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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