在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                       

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(  )

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,符合圖示的正確判斷是  

A.T1>T2,ΔH>0         B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0         D.T1<T2,ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H=-241.8kJ·mol-1

② C(s)+ O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                  

(2)已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為1.6×10-3mol。

①在1300oC 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) =            (保留2位有效數(shù)字);

②汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是            。

(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí),增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H        0 (填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是                         (  )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

   B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

   C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

   D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積為2 L的密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng):

2NO+O22NO2,其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

(1)30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,用O2表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
________,圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化,能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù):____________(填“能”或“不能”)。

(2)若升高反應(yīng)體系的溫度,使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)體系中n(NO)=n(NO2),則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

(3)在800 ℃時(shí),若縮小容器的體積,達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                 

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是                    。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-      的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是        (填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸  

d.加入品紅溶液  e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                          。

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為                g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為(    )。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

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