2．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境、生活的說法中，正確的是（　�。�
A．汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因
B．碘是人體必需的微量元素，但食用過量也會引起甲亢
C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D．明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來水的殺菌消毒

分析 A．汽車尾氣的排放主要含氮的氧化物；
B．碘為人體必需的微量元素，過多、過少都影響人的成長；
C．人體內(nèi)沒有纖維素酶；
D．明礬水解生成膠體，具有吸附性，不具有強氧化性．

解答 解：A．汽車尾氣的排放主要含氮的氧化物，而二氧化碳為造成溫室效應(yīng)的主要原因，故A錯誤；
B．碘為人體必需的微量元素，過多、過少都影響人的成長，則食用過量也會引起甲亢，故B正確；
C．人體內(nèi)沒有纖維素酶，則纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，故C錯誤；
D．明礬水解生成膠體，具有吸附性，不具有強氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)與生活等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
C．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
D．50 mL該溶液與過量Zn充分反應(yīng)，生成0.56 g Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．
所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層C．
所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．
所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（保留3位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）請設(shè)計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．自然界中植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，而農(nóng)村沼氣池的建造、農(nóng)作物制乙醇，都是有效的利用生物質(zhì)能
B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．同位素在醫(yī)學(xué)顯像、診斷和治療，以及在改進農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量、增加產(chǎn)量等技術(shù)方面應(yīng)用廣泛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．C0高溫還原MgSO4可用于制備Mg0，反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有CO2、SO2、SO3．為探究反應(yīng)原理和制得的MgO的純度，設(shè)計如下實驗． 
已知實驗室制備CO的反應(yīng)原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
檢驗部分產(chǎn)物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復(fù)使用），完成CO還原MgSO4、并檢驗氣體產(chǎn)物中有CO2、SO2．按氣流方向連接順序為F→B→E→C→E→A→G（填儀器編號）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案