17．選用最佳方法除去括號中的雜質，寫出相應的化學方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法加熱化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）方法適量NaOH溶液化學方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法足量二氧化碳化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉、水；
（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：加熱；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉、水，選擇適量NaOH溶液，發(fā)生化學反應為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：適量NaOH溶液；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，選擇足量二氧化碳除去，發(fā)生反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
故答案為：足量二氧化碳；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag．下列說法正確的是（　　）
A．若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為有血紅色沉淀生成
B．原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所產(chǎn)生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動．

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，該單質與A2E反應的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）MK2電子式為；F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是Ca（OH）2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無機試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應類型為（　�。�
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　　）
 序號 甲乙  丙
 ① HCl CO2 少量NaAl（OH）4
 ② CO2 NH3少量CaCl2
 ③ N2 NH3 少量AgNO3
 ④ CO2 SO2 過量Ba（NO3）2
 ⑤ HCl CO2 過量石灰水
A．②③④B．②④C．①③D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑不適當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質--Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（3）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究小組取一定質量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．請回答下列問題
（1）加入NaOH溶液0～20mL時，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（2）加入NaOH溶液體積為220mL時，沉淀的成分為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（3）該合金材料中，鎂、鋁合金的物質的量之比為3：4，H2SO4的物質的量濃度為2.5mo/L．

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