14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

分析 A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性．

解答 解：A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則離子大量共存，故A正確；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下ClO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時(shí)能否導(dǎo)電來判斷
D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量．
（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學(xué)式為Si3N4．T的化學(xué)式為SiCl4．
（3））K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆眨?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75.00%11.44%13.56%
（4）有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長(zhǎng)度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無法再連接增長(zhǎng)．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長(zhǎng)．
①共形成5條聚酯鏈．
②計(jì)算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．36gH2O中含有的電子數(shù)為20mol，含有的質(zhì)子數(shù)20NA個(gè)，有2molH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成下表．
制取的氣體藥品化學(xué)方程式
O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）該小組同學(xué)用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）
飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性是H2O＞H2S（填化學(xué)式）
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．取一定量的廢水樣品，經(jīng)測(cè)定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案