A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②③⑤⑥ |
分析 ①MgO與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水;
②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4為弱酸與鹽的反應(yīng);
③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl為復(fù)分解反應(yīng),為強酸制取弱酸的反應(yīng);
④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反應(yīng)后顯中性;
⑤氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,無元素的化合價變化;
⑥二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣.
解答 解:①MgO與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,則酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)可實現(xiàn),故選;
②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4為弱酸與鹽的反應(yīng),則弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸可實現(xiàn),故選;
③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl為復(fù)分解反應(yīng),為強酸制取弱酸的反應(yīng),則沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)可發(fā)生,故選;
④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反應(yīng)后顯中性,則兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性,故選;
⑤氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故選;
⑥二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體可實現(xiàn),故D選;
故選A.
點評 本題考查酸堿鹽的反應(yīng),為高頻考點,把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、常見的實例為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在N2+3H2?2NH3的平衡體系中,縮小體積,平衡向右移動,氨的產(chǎn)率增加 | |
B. | 在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體,平衡向左移動 | |
C. | 對Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),升高溫度,其Ksp一定增大 | |
D. | 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即反應(yīng)物本身的性質(zhì) | |
B. | 增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 | |
C. | 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,分子有效碰撞的頻率增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快 | |
D. | 使用正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但是反應(yīng)速率加快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na→NaOH | B. | FeCl3→FeCl2 | C. | H2→H2O | D. | Cu→CuO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{(a+b)}{4}$ mol/L | B. | 4(3a+b) mol/L | C. | 4(a+b) mol/L | D. | $\frac{(3a+b)}{4}$mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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