A. | 該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O | |
B. | 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣,此時(shí),可以向污水中加入適量的稀H2SO4 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若陰極產(chǎn)生2mol氣體,則燃料電池消耗11.2L CH4 | |
D. | 為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán),則A物質(zhì)是CO32- |
分析 燃料電池中,正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子被還原的過(guò)程,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是燃料失電子被氧化的過(guò)程;電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳,甲烷燃料電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過(guò)程,電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,所以電解時(shí)鐵作陽(yáng)極,因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,陰極上氫離子得電子生成氫氣,據(jù)此分析.
解答 解:A、甲烷燃料電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過(guò)程,電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,故A正確;
B、沉降的原理是堿性環(huán)境下,讓鐵離子沉淀,若加入硫酸,則鐵離子不會(huì)產(chǎn)生沉淀,無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,故B錯(cuò)誤;
C、電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生4.48 L氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,甲烷燃料電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過(guò)程,電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,則燃料電池消耗$\frac{0.2}{8}$×22.4L=0.56LCH4,故C錯(cuò)誤;
D、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳,使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池工作時(shí)必須 有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)是CO2,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的知識(shí),較為綜合,做題時(shí)注意利用守恒的思考去解答,同時(shí)注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:S>O>N | B. | 沸點(diǎn):H2O>HF>H2S | ||
C. | 離子半徑:Cl->Al3+>Mg2+ | D. | 還原性:I->S2->Br- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥ | B. | ①③④⑤⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1 | |
B. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1 | |
C. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1 | |
D. | CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素 | |
B. | LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 | |
C. | 兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 | |
D. | 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑,C的百分含量增大 | |
B. | 升溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
C. | 化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系m+n>e+f | |
D. | 該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) |
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