5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機物的最簡通式是（　　）
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

分析 若有機物表示為Cm（H2O）n，則消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為1：1，實際為9：8，大于1：1，故有機物組成可表示為（CxHy）m（H2O）n，則（x+$\frac{y}{4}$）：x=9：8，據(jù)此整理出該類化合物的通式；

解答 解若有機物表示為Cm（H2O）n，則消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為1：1，實際為9：8，大于1：1，故有機物組成可表示為（CxHy）m（H2O）n，則（x+$\frac{y}{4}$）：x=9：8，據(jù)此整理出該類化合物的通式，整理得x=2y，故該類化合物可以表示為（C2H）n（H2O）m，
故選C．

點評 此題的難度較大，關(guān)鍵是消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8，確定有機物的分子式為（CxHy）m（H2O）n．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）兩個反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：
   物質(zhì)
     N（mol）
時間（min）		CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應在0～2min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反應到達平衡后，改變反應的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是AC（填字母）
A．擴大容器體積c（H2）增大              B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3質(zhì)量減小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此溫度下，反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列說法正確的是CD
A．反應過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B．所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N電子層上電子數(shù)是（　　）
A．0B．10C．2D．8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式為C15H20O5
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種
C．對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
D．油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應，且反應類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）．
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．
①電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為1.12L．
②c電極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子與氖原子核外電子排布不相同的是（　�。�
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反應呈黃色．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：a＜c＜d＜e
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e＜b＜c
C．最高價氧化物的水化物酸性b＞e
D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)不能用NaOH鑒別的是（　　）
A．Fe2+和Fe3+B．酚酞試液和水C．鹽酸和硝酸D．NH4Cl和KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．0.1mol某種烯烴或兩種烯烴的混合物（碳原子數(shù)均不超過5）充分燃燒后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有兩種物質(zhì)的量相等的溶質(zhì)．
（1）若為純凈物，試推斷可能的烯烴分子式：
①C2H4；②C4H8；③、（可以不填滿，也可以補充）
（2）若為兩種烯烴的混合物，試推斷可能的組成及體積比（可以不填滿，也可以補充）
序號組成體積比
1
2
3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案