【題目】(1)某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應過程,進行如下實驗。請完成以下問題:
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中和的轉化反應_________。
②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③升高溫度,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】 100mL容量瓶、膠頭滴管 反應生成的Mn2+對反應有催化作用,且Mn2+的濃度大催化效果更好 減小 小于
【解析】(1)①草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,生成二氧化碳、錳離子和水,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O;②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流,所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管;③反應生成的Mn2+對反應有催化作用,且Mn2+的濃度大催化效果更好;(2)①隨著H+濃度的增大,CrO42-轉化為Cr2O72-的離子反應式為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;②溶液酸性減小,平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進行,CrO42-的平衡轉化率減;③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,平衡逆向移動,說明正方向放熱,則該反應的△H<0。
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【題目】硫酸工業(yè)的有關敘述錯誤的是( )
A. 硫鐵礦磨成粉末,可加快反應速率
B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣,可提高原料利用率
C. 接觸室(發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3)使用熱交換器,可充分利用能量
D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸(SO3溶于其中)吸收后,可直接排放到空氣中
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【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置為原電池,且銅為負極
B. 電池工作時,H+向Cu電極移動
C. GaN電極表面的電極反應式為2H2O-4e-===O2+4H+
D. 反應CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2轉移4 mol e-
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【題目】實驗室有一份含有雜質MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
(1)沉淀A的化學式為__________,過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(2)氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的陽離子是______________,過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含、、)中各成分的質量分數。取兩份質量均為的M樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為和(已折算到標準狀況下)。
(1)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸配制的,則該濃硫酸的物質的量濃度是______。
(2)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式:____________________________________。
(3)對于實驗2,平視讀數前應依次進行的兩種操作是:①____________,②____________。
(4)M樣品中銅的質量分數的數學表達式為(用和表示):________________________。
(5)該實驗需要的溶液,請回答下列問題:
①配制時應稱量______;
②配制溶液時,固體中含有雜質會導致所配溶液濃度______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
(6)若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積______;實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積______。
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。
(1)某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣,按氣流方向連接順序為__________________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用);實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應結束后,先想滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后,停止通入氣體;④拆除裝置,取出產物。實驗步驟③的操作目的是______________________。
(2)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下:
①儀器C的名稱____________;反應結束后,經__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________;裝置B中用冰水浴控制溫度,其可能原因是______________________________。
③測定產品中CaO2·8H2O的含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取a g產品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸,充分反應。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數據,再重復上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質量分數為____(用含字母的式子表示)。 [已知:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
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【題目】如圖裝置,放電時可將Li、CO2轉化為Li2CO3和C,充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3轉化為Li、CO2和O2。下列有關表述正確的是
A. 放電時,Li+向電極X方向移動
B. 充電時,電極Y應與外接直流電源的負極相連
C. 充電時,陽極的電極反應式為C+2Li2CO3-4e-===3CO2↑+4Li+
D. 放電時,每轉移4mol電子,生成1molC
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【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,請寫出反應的離子方程式____________________________.
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽,是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑.實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______(填字母序號)。
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為______。
(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學方程式如下: FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl,配平上述反應方程式,并在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。________
(4)向(3)反應后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現_____層(填“上”或“下”)液體的顏色為______色,再將混合液倒入______(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。
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