實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度/t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
分析 (1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(3)不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答;
(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化;
(6)先判斷三次反應(yīng)溫度差的有效性,然后求出平均值,根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱;
(7)a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差,熱量散失較大;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較大;
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度,HCl溶液的起始溫度偏高.
解答 解:(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱,減少熱量散失;
故答案為:保溫、隔熱,減少熱量散失;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒;
故答案為:不能;金屬導(dǎo)熱,導(dǎo)致熱量散失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減。
故答案為:偏低;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),生成水的量為0.050mol,改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),生成0.055molH2O,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān);
故答案為:增加;后者生成0.055molH2O,而前者只能生成0.050molH2O;不變;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);
(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱.
故答案為:不能;因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(6)3次反應(yīng)前后溫度差分別為:7.6℃、6.7℃、6.8℃,第一組舍去,平均值為6.75℃,50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/(g•℃)×100g×6.75℃=2.8224kJ,即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ,所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20=56.5kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.5kJ/mol;
故答案為:-56.5kJ/mol;
(7)a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯(cuò)誤;
c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,故c正確;
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度,HCl溶液的起始溫度偏高,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確.
故答案為:acd.
點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱測(cè)定原理及反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度大,注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的 | |
B. | 塑化劑對(duì)人體有害,不可用于食品添加劑 | |
C. | SO2可用于漂白紙張,亦可漂白日常生活中食的饅頭 | |
D. | “藥毒三分”其實(shí)是沒有科學(xué)依據(jù)的,只要有效超劑里也無所謂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性,則:c(HSO3-)>c(SO32-) | |
B. | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | |
C. | c(NH4+)濃度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl) | |
D. | 0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng) | B. | 加熱氧化銀冶煉銀 | ||
C. | 醋酸與氨水反應(yīng) | D. | 管道煤氣燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 17.9mol•L-1 34.7% | B. | 20.4mol•L-1 33.8% | ||
C. | 17.9mol•L-1 33.8% | D. | 20.4mol•L-1 34.7% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①⑤ | D. | ②⑤ |
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